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    化学选择题知识,高考化学选择题知识点

    高考化学选择题必考知识点[ 高考 ]

    高考 时间:2022-07-29 04:35:00 热度:1℃

    作者:文/会员上传 下载docx

    简介:

    在每一科的考试中都会出现选择题,而选择题的占分比重也是很高的,所以得选择题者得天下,下面小编给大家分享一些高考化学选择题必考知识点,希望能够帮助大家,欢迎阅读!高考化学选择题必考知识1化学与环境1.常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物,

    以下为本文的正文内容,请查阅,本站为公益性网站,复制本文以及下载DOC文档全部免费。

    化学是自然科学的一种,主要在分子、原子层面,研究物质的组成、性质、结构与变化规律,创造新物质,世界由物质组成,主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式;下面小编给大家分享一些高考化学的知识点总结,希望能够帮助大家,欢迎阅读!

    高考化学的知识总结1

    化学现象

    1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

    2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

    3、焰色反应:

    Na黄色、

    K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、

    Cu绿色、

    Ca砖红、

    Na+(黄色)、

    K+(紫色)。

    4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

    5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

    6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

    7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

    8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

    9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

    10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

    11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

    12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;

    13、HF腐蚀玻璃:4HF+ SiO2= SiF4↑+ 2H2O;

    14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

    15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

    16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

    17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

    18、在空气中燃烧:

    S——微弱的淡蓝色火焰

    H2——淡蓝色火焰

    H2S——淡蓝色火焰

    CO——蓝色火焰

    CH4——明亮并呈蓝色的火焰

    S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

    19.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

    20.使品红溶液褪色的气体:

    SO2(加热后又恢复红色)

    Cl2(加热后不恢复红色)

    21.有色溶液:

    Fe2+(浅绿色)、

    Fe3+(黄色)、

    Cu2+(蓝色)、

    MnO4-(紫色)

    高考化学的知识总结2

    物质提纯方法

    1.杂质转化方法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

    2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

    3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

    4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。

    5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。

    6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用两者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

    7.分馏、蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

    8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

    9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

    10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

    高考化学的知识总结3

    氧化还原相关概念和应用

    (1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

    (2)氧化性、还原性的相互比较

    (3)氧化还原方程式的书写及配平

    (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

    (5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

    (6)电化学中的氧化还原反应

    2物质结构、元素周期表的认识

    (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

    (2)同周期、同主族原子的半径大小比较

    (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

    (4)能画出短周期元素周期表的草表,理解“位—构—性”。

    3熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

    4热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

    5离子的鉴别、离子共存

    (1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

    (2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

    (3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

    (4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

    (5)题设中的其它条件:“酸碱性、颜色”等

    6溶液浓度、离子浓度的比较及计算

    (1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

    (2)电荷守恒中的多价态离子处理

    7pH值的计算

    (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

    (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

    (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算,碱时以OH–计算再换算)

    8化学反应速率、化学平衡

    (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

    (2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

    (3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

    (4)利用等效平衡”观点来解题

    9电化学

    (1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

    (2)能写出各电极的电极反应方程式。

    (3)了解常见离子的电化学放电顺序。

    (4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

    10盐类的水解

    (1)盐类能发生水解的原因。

    (2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

    (3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

    (4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

    (5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

    高考化学的知识总结4

    1C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

    (1)容易在无机推断题中出现,注意上述元素的特征反应

    (2)注意N中的硝酸与物质的反应,其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

    (3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

    (4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

    (5)物质间三角转化关系。

    2有机物的聚合及单体的推断

    (1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

    (2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

    (3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应

    3同分异构体的书写

    (1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

    (2)本内容最应该做的是作答后,能主动进行一定的检验

    4有机物的燃烧

    (1)能写出有机物燃烧的通式

    (2)燃烧最可能获得的是C和H关系

    5完成有机反应的化学方程式

    (1)有机代表物的相互衍变,往往要求完成相互转化的方程式

    (2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

    6有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片,醇醛酸酯一条线”)

    (1)一般出现以醇为中心,酯为结尾的推断关系,所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

    (2)反应条件体现了有机化学的特点,请同学们回顾有机化学的一般条件,从中归纳相应信息,可作为一推断有机反应的有利证据。

    (3)从物质发生反应前后的官能差别,推导相关物质的结构。

    7化学实验装置与基本操作

    (1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

    (2)常见气体的制备方法。

    (3)实验设计和实验评价。

    8化学计算

    (1)近年来,混合物的计算所占的比例很大(90%),务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点),注意单位与计算的规范。

    (2)回顾近几次的综合考试,感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

    高考化学的知识总结5

    20个重要的化学方程式

    (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

    (3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    (4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    (5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

    (7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C

    (9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑

    (11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O

    (13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    (15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3

    (17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

    (19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O

    (20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr


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